现代自然科学重要概念连载三--化学元素周期表
元素周期表了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明是近代化学史上的一个创举，对促进化学的发展起了巨大的作用。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分为七主族、七副族、零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，是分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期表是由科学捷列夫于1869年首创的。他按照元素的相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成了现行的元素周期表。
利用元素周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素特性（镓、钪、锗）。1913年，英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并将元素依照核内正电荷（即质子数或原子序）排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成了当代的周期表。
元素周期表中每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。元素周期表有7个周期，16个族。每一个称为一个周期，每一个纵行称为一个族。7个周期可分为短周期（1、2、3）和长周期（4、5、6、7）。16个族可分为7个主族（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA），7个副族（ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB），1个第Ⅷ族（包括三个纵行），1个零族。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表具有重大的意义，科学家们正是用此来寻找新型元素及化合物。随着科学技术的不断进度，一些新元素被发现、定名，补充到了元素周期表中。
2015年12月，国际纯粹与应用化合会（IUPAC）宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的，证明其发现了115、117和 118号元素。此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。
2016年6月，国际纯粹与应用化合会宣布（IUPAC）将合成化学元素的第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。4个新元素的合成与确认，填满了元素周期表的第7周期，形成了一张完整规范的元素周期表，令瞩目。（责任编辑李曦，主编李志民）