【知识点】高考化学必备元素周期表6大知识点及相应29个误区判断
正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。
正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。
定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。
正例：同核双原子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子：白磷（正四面体结构）都极性。
正例：非极性键形成的双原子一定极性，非极性键形成的多原子如果空间结构对称，就极性。
反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HFHI ，NH3 AsH3 ，H2OH2Te 。返回搜狐，查看更多